Perfilado de sección

  • General

    Colapsar todo Expandir todo

  • Nomenclatura de óxidos ácidos y básicos

  • REGLAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

  • TRABAJOS PRÁCTICOS DE LABORATORIO

    • Trabajo Práctico de Laboratorio Nº1: Materiales de uso común Archivo
    • MATERIALES DE USO COMÚN Foro

    • Determinación de pH

      Los ácidos son compuestos químicos fundamentales en diversos procesos naturales y en nuestra vida cotidiana.

      Su relevancia se manifiesta en aspectos como el sabor de los alimentos, la digestión y la conservación de productos. Por ejemplo, el ácido acético en el vinagre no solo añade sabor, sino que también actúa como conservante.

      La determinación del pH de las sustancias es esencial, ya que este valor indica la acidez o alcalinidad de una solución. Un pH adecuado es crucial para procesos biológicos, como el funcionamiento del sistema digestivo y la regulación del pH en la sangre. En la agricultura, el pH del suelo afecta la disponibilidad de nutrientes para las plantas.

      Además, el control del pH es vital en el tratamiento de agua potable, asegurando la efectividad de desinfección y eliminación de contaminantes, así como previniendo la corrosión de tuberías. En ecosistemas acuáticos, como ríos y mares, el pH influye en la salud de los peces y otros organismos. Muchas especies son sensibles a cambios en la acidez del agua, lo que puede afectar su reproducción y supervivencia.

      En resumen, los ácidos y el pH son fundamentales en la química de la vida, influyendo en la salud, la alimentación y la gestión del agua, así como en la protección de la biodiversidad en nuestros ecosistemas acuáticos.

      escala de ph

    • Medicion de pH utilizando simulador Phet Colorado URL
    • Trabajo Práctico de Laboratorio Nº 2 : Determinación de pH Archivo

      Estimados alumnos adjunto la guía de laboratorio a desarrollar en clases.

    • Informe de Laboratorio: Determinación de ph Tarea
      Apertura: miércoles, 18 de septiembre de 2024, 00:00

      Estimados alumnos aquí pueden adjuntar el informe del trabajo realizado en el laboratorio. Saludos

    • Trabajo Práctico de Laboratorio Nº3: Reacciones de Precipitación Archivo
    • Cuestionario de Repaso Tarea
      Apertura: domingo, 29 de septiembre de 2024, 00:00
    • Trabajo Práctico de Laboratorio N°4 :Electroquímica y Electroseparación de Metales Archivo

  • Teorías Ácido-Base

  • VISITA GUIADA A AGUAS DE CORRIENTES

    • Preguntas a investigar en Aguas de Corrientes Foro

      Estimados alumnos adjunto las preguntas de investigación para la visita a Aguas de Corrientes el día  jueves 24-10. Recuerden también que deberán adjuntar fotos de dicha visita. Saludos 

      1) ¿Qué métodos se utilizan para medir y controlar el pH del agua durante el proceso de potabilización?

      2) ¿Con qué frecuencia se monitorea el pH del agua en las distintas etapas del tratamiento?

      3) En el tratamiento de aguas residuales, ¿cómo se manejan los niveles de pH para evitar problemas en el proceso?

      4) ¿Se utilizan ácidos o bases en el proceso de desinfección del agua? Si es así, ¿cuáles son y cuál es su función?

  • REACCIONES REDOX

    • Las reacciones de óxido-reducción, también conocidas como reacciones redox, son procesos químicos en los cuales hay una transferencia de electrones entre dos especies. Estas reacciones son fundamentales en muchos fenómenos naturales y aplicaciones tecnológicas.

      Conceptos Básicos

      Oxidación:Proceso en el cual una sustancia  o especie química pierde electrones. Aumenta el número de oxidación de la sustancia.

      Reducción:Proceso en el cual una sustancia o especie química  gana electrones. Disminuye el número de oxidación de la sustancia.

      Agente oxidante: Sustancia que causa la oxidación de otra sustancia (gana electrones).

      Agente reductor: Sustancia que causa la reducción de otra sustancia (pierde electrones).

      Esquema de una reacción redox

      ejemplo de una reacción redox

    • Aplicaciones de las reacciones Redox

      Baterías: Las reacciones redox son fundamentales en el funcionamiento de baterías, donde la energía química se convierte en energía eléctrica.

      Esquema general de una celda galvánica o pila

      Corrosión:La oxidación de metales, como el hierro, produce óxido (ej. óxido de hierro), lo que es un problema en la industria y la construcción.

      Esquema de corrosión

      Fotosíntesis: Proceso biológico en el que las plantas convierten la energía solar en energía química mediante reacciones redox.

      Respiración Celular:Los organismos obtienen energía de la oxidación de nutrientes, liberando energía en forma de ATP.

      Tratamientos de Agua: Procesos de oxidación se utilizan para eliminar contaminantes y desinfectar el agua.

    • Reacciones Redox en una Pila de Litio


      Las pilas de litio son esenciales en dispositivos electrónicos y vehículos eléctricos, y su funcionamiento se basa en reacciones de óxido-reducción (redox). Aquí te presento un resumen de sus componentes y las reacciones que ocurren.

      Componentes de la Pila de Litio

      Ánodo: Compuesto principalmente de grafito. Durante la descarga, el litio se intercalará en la estructura del grafito, lo que permite el almacenamiento de energía. Aquí se produce la perdida de electrones ( reacciones de oxidación). 

      Cátodo: Generalmente formado por materiales como óxido de cobalto de litio (LiCoO₂) o fosfato de hierro y litio (LiFePO₄). Aquí es donde ocurre la reducción de los iones de litio. Aquí las especies químicas o sustancias aceptan electrones ( reacciones de reducción)  

      Electrolito: Una solución de sal de litio disuelta en un solvente orgánico, que permite la movilidad de los iones de litio entre el ánodo y el cátodo.
       

      Separador:Un material que impide el contacto físico entre el ánodo y el cátodo, evitando cortocircuitos, pero permite el paso de iones de litio.

      Proceso de Carga y Descarga

      Durante la descarga:  Los iones fluyen a través del electrolito desde el ánodo hacia el cátodo de oxido de cobalto-litio , generando corriente eléctrica.

      Durante la carga: Se aplica una corriente externa que invierte las reacciones, depositando litio de nuevo en el ánodo.

      esquema de una batería de Litio